2022-08-24
Erregai-pilaren funtsa hidroelektrizitatearen elektrolisiaren "alderantzizko" gailua da, nagusiki hiru zatiz osatuta dagoena: anodoa, katodoa eta elektrolitoa.Anodoa hidrogeno elektrodoa da eta katodoa oxigeno elektrodoa.Oro har, anodoak eta katodoak katalizatzaile kopuru jakin bat daukate, elektrodoan gertatzen den erreakzio elektrokimikoa bizkortzeko erabiltzen dena.Poloen artean elektrolitoak daude.
Protoi-trukearen mintzaren erregai-pila (PEMFC) adibide gisa hartuta, bere funtzionamendu-printzipioa honako hau da:
(1) Hidrogenoa anodora iristen da hodiaren edo airearen gidalerroaren bidez;
(2) Katalizatzaile anodikoaren eraginez, hidrogeno molekula bat bi hidrogeno protoitan disoziatzen da eta bi elektroi askatzen dira. Erreakzio anodikoa honako hau da:
H2â2H 2eã
(3) Bateriaren beste muturrean, oxigenoa (edo airea) katodora iristen da hodiaren edo airearen gidatzeko plakaren bidez. Katodo katalizatzailearen eraginez, oxigeno molekulek eta hidrogeno ioiek kanpoko zirkuitutik katodora iristen diren elektroiekin erreakzionatzen dute ura eratzeko. Erreakzio katodoa hau da: 1/2O2 2H 2E âH2O
Erreakzio kimiko osoa H2 1/2O2 = H2O da
Elektroiek korronte zuzena osatzen dute kanpoko zirkuituan.Horrela, erregai-pilaren anodoari eta katodoari hidrogenoa eta oxigenoa etengabe hornitzen diren bitartean, energia elektrikoa etengabe esporta daiteke kanpoko zirkuituaren kargara.